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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
    B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
    C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化
    D．只具有永久硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

    分析 A．碳酸氢钙不稳定，可分解；
    B．明矾水解生成的胶体具有吸附性；
    C．用离子交换剂处理硬水，可降低水中钙离子、镁离子的含量；
    D．具有暂时硬度的水经加热煮沸后，钙、镁离子转化为沉淀．

    解答 解：A．碳酸氢钙不稳定，可分解，含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是暂时硬度的水，故A错误；
    B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，不能降低钙、镁离子浓度，不能软化硬水，故B错误；
    C．离子交换剂处理硬水，可降低钙、镁离子浓度，则能软化永久硬水，故C正确；
    D．具有暂时硬度的水经加热煮沸后，钙、镁离子转化为沉淀，则能软化硬水，而具有永久硬度的水不能加热软化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握硬水的软化方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法及原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，同质量的CO2与N2O不具有相同的（　　）
    A．分子数B．原子数C．密度D．化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．amol过氧化钠与bmol碳酸氢钠固体混合后．在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3．则α、b分别可能为（　　）
    A．1、2B．3、4C．1、1D．3、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H2SO4，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl3与H2O反应而爆炸．
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华．
    （5）装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C与AlCl3发生而爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将0.6molA和0.5molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
    （1）m的值
    （2）平衡时B的转化率
    （3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
    C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＜△H2
    D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）的反应热均为-a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥的形成的原子半径由大到小顺序Na＞Al＞O．（填元素符号）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
    已知CH2=CH2$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH2-CH2-OH

    （1）反应②的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．
    （2）X的名称为2-氯丁烷；Y的结构简式为．
    （3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是b、c．
    a．氧化反应；  b．还原反应；  c．聚合反应；  d．取代反应   e．加成反应；  f．消除反应
    （4）反应⑤的化学方程式为．
    （5）写出与A互为同分异构体，且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
    据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）滴定时选用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

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