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    在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液澄清；若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（    ）

    A.两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡

    B.二氧化硫既有还原性，又具有酸性氧化物的性质

    C.BaCl2有两性

    D.pH升高或降低均能使二氧化硫水溶液中的浓度增大而产生沉淀

    B

    解析：若氯化钡与二氧化硫能反应，反应的产物必为亚硫酸钡和盐酸，而盐酸和亚硫酸钡不能共存，所以反应不能发生。当加入硝酸时，3SO2+2HNO3+2H2O====3H2SO4+2NO，H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl；当加入烧碱时，SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl。在加硝酸时，二氧化硫表现出还原性；在加烧碱时，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质。在二氧化硫水溶液中，加入烧碱，使其pH增大，此时溶液中的浓度增大；加酸时，pH降低，此时酸的存在将抑制亚硫酸的电离，从而使溶液中的浓度减小。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）下列实验现象的解释正确的是（　　）
    实验现象 解释
    A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应
    B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸
    C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42-
    D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是    16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    D
    D
    ．

    （2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是
    加热催化剂
    加热催化剂
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ．验证方法
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    ．
    ②原因
    硫酸浓度较低
    硫酸浓度较低
    ．验证方法
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ．
    （4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    ．
    （5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．
    （1）写出实验室制取W2的离子方程式
    MnO2+4Cl-+4H+
     △ 
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4Cl-+4H+
     △ 
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2 和W2的性质．

    ①分别通入YX2 和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ．装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2 时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为
    2SO2+O2
     五氧化二钒 
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
     五氧化二钒 
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （3）某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水        B．稀盐酸        C．稀硝酸         D．氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有
    m
    64
    m
    64
    mol硫酸被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为
    m
    32
    m
    32
    mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
    D
    D
    （填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    稀硫酸不与铜反应
    稀硫酸不与铜反应

    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    ；
    方案二
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式
     
    ．
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．
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    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为
     
    ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
     
    ．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是
     
    （填字母）．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

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