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    1．分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是（　　）
    A．加入烧碱B．加热法
    C．加入AgNO3溶液D．利用溶解度不同，采用结晶法

    分析 氯化铵不稳定，在加热条件下易分解生成气体，氯化钠较稳定，加热时不发生反应，以此分离．

    解答 解：A．加入烧碱与氯化铵反应，不能分离，故A不选；
    B．氯化铵不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢和氨气，稳定低时二者反应生成氯化铵固体，氯化钠较稳定，加热时不发生反应，可用加热的方法分离，故B选；
    C．加入AgNO3溶液，二者均反应生成AgCl沉淀，故C不选；
    D．氯化铵的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，结晶法可分离，但不是最佳方法，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最佳方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究．请回答下列问题：

    实验装置：如图2
    实验步骤：
    ①按如图2连接好装置
    ②称取两份质量均为a g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml
    ③用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml
    ④另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml
    问题和讨论：
    （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步检查气密性的操作，具体方法为向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会儿，若液面不发生变化则气密性良好
    （2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）
    （3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中镁的质量分数为40%
    （4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由合理，合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，可以根据反应生成的氢气的量计算出铝的量，从而计算出镁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于卤族元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
    C．单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXO
    D．随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为（　　）
    A．CH3-C（CH3）2-CH3B．CH3-CH（CH3）-CH2-CH3
    C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（　　）
    A．蒸馏B．水洗后分液
    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人类首次用无机化合物直接合成的有机物是（　　）
    A．乙酸B．尿素C．乙醇D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
    ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    ⑤E元素的电离能数据如表 （kJ•mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式NaHCO3、CH3COONa．
    （2）B2A4分子中存在5个σ键，1个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键A-AC≡CA-C
    键能/kJ•mol-1436.0946390.8
    试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热△H=-90.8kJ•mol-1（要写单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ a g，取$\frac{V}{2}$ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{250a}{27V}$ mol/LB．$\frac{250a}{9V}$ mol/LC．$\frac{500a}{9V}$ mol/LD．$\frac{125a}{9V}$ mol/L

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