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    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

    A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B.S没有毒性,C有毒性

    C.BaSO4的密度大

    D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

     

    D

    【解析】BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。所以D正确。

     

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    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

    (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

    (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 

    (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是(　　)

    A.白磷在260 ℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石

    C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 18原电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

    A.①③②④B.①③④②

    C.③④②①D.③①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(　　)

    A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大

    B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 16盐类水解的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(　　)

    A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 15盐类水解的原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

    ①　_________________________; 

    ②　_________________________; 

    ③　_________________________。 

    (2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

    (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 

    (4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 14酸碱中和滴定练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下

    甲基橙:3.1~4.4

    石蕊:5.0~8.0

    酚酞:8.2~10.0

    用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(　　)

    A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

    C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

     

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

     

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10－9

    6.82×10－6

    4.68×10－6

    5.61×10－12

    2.64×10－39

     

    根据所给信息，回答下列问题：

    (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。

    向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________

    (2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________

    (3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

     

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