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    用摩尔质量为242g/mol，化学式为：M(NO3)2×nH2O的晶体1.21g，配成100mL溶液，再用石墨作电极，用干电池为电源（干电池负极反应：Zn-2e══Zn2+）进行电解如图，当干电池中消耗0.005molZn时，溶液中的金属离子全部析出，在A电极得到0.32g金属。

    （1）金属的相对原子质量为________，n为________。

    （2）干电池中Zn是________极（填C，D）。

    （3）电解后溶液的pH为________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）64，3  （2）C  （3）1

    （1）依电子得失守恒有：Zn～2e～M，可求出M的相对原子质量及n。

    （2）A极析出金属→A为阴极→C为负极→即Zn极

    （3）依关系式：M（NO3）2～2HNO3，即M～2H+，可求电解后溶液pH。

     


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    有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
    （1）金属M的原子量为
    64
    64
    ，x=
    2
    2
    ，n=
    3
    3
    ．
    （2）C极为电源
    负
    负
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用摩尔质量为242g/mol，化学式为：M(NO3)2×nH2O的晶体1.21g，配成100mL溶液，再用石墨作电极，用干电池为电源（干电池负极反应：Zn-2e══Zn2+）进行电解如图，当干电池中消耗0.005molZn时，溶液中的金属离子全部析出，在A电极得到0.32g金属。

    （1）金属的相对原子质量为________，n为________。

    （2）干电池中Zn是________极（填C，D）。

    （3）电解后溶液的pH为________。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市石景山区2006－2007学年度高三年级第一学期期末统一考试、化学 题型：022

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    (1)

    金属M的原子量为________，n＝________．

    (2)

    C极为________极，A极的电极反应式为________．

    (3)

    电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g?mol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。
    （1）C极为______极，B极产生的气体是_____。
    （2）金属M的相对原子质量为_____，x=_______，n=__________。

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