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    11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体   
    ②H2O    
    ③CuSO4固体   
    ④CH3COONa固体 
    ⑤NaNO3固体  
    ⑥NaCl溶液．
    A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

    分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

    解答 解：①加入NaOH固体，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故错误；
    ②加入H2O，体积增大，浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确；
    ③加入CuSO4固体，形成原电池反应，反应速率增大，故错误   
    ④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确；
    ⑤加入NaNO3固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故错误；  
    ⑥加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大

    练习册系列答案
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    A．该反应在O～8min内的v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1
    B．若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%
    C．若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），则此时反应v（正）＞v（逆）
    D．曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

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    CH2═CH2+HClO-→CH2（OH）CH2Cl，
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    （1）写出下列物质的结构简式：BCH2═CHCl，CHOCH2CH2OH．
    （2）写出A的一种同分异构体的结构简式CH3-CH（OH）Cl 或（CH3-O-CH2Cl）（不包括A）．
    （3）③、⑥反应的类型分别是加聚反应，氧化反应．
    （4）写出反应④的化学方程式HOCH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl．

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    （2）在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用．
    溶解时：搅拌；过滤时引流；蒸发时：搅拌．
    （3）从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器酒精灯、蒸发皿（坩埚钳）
    （4）粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是静置，取少量上层清液再加入Na2CO3，若无沉淀生成，则说明钙离子已除尽．

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    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．
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