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    在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
    A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
    C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1
    B
    依题写出热化学方程式：
    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，
    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
    根据盖斯定律①－②×2－③
    得：CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（　　）
    A．CaO与H2O反应是吸热反应
    B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
    C．H2燃烧是放热反应
    D．CaCO3受热分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
    分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
    A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
    ③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)  △H3
    总反应的化学方程式为__       ____，其反应△H=___    ___
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
    （3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。
        

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
    ②图13中的A为__  ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是               。
    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
    A．c(H+)减小B．c(I-)减小C．I2(g)不断生成D．c(Fe3+)增加
    （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：
    C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
    (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ① 氢气的物质的量分数为          ；乙苯的物质的量分数为          ；
    ② 乙苯的平衡转化率为          ；
    ③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
    （2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
    （4）已知：
    3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
    C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
    则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
    （1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
    程式：                             。
    （2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是          （填序号）。
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
    b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=         mol·L-1·min-1
    ③第4 min时改变的反应条件为      （填“升温’’、“降温’’）。
    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将           移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为       ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__  ___
    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
    容器
    		容积/L
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol[
    		达到平衡所需时间/min
    C(s)
    		H2O(g)
    		H2(g)
    甲
    		2
    		T1
    		2
    		4
    		3.2
    		8
    乙
    		1
    		T2
    		1
    		2
    		1,2
    		3
     
    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
    A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平   衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                              。
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2）/ n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    ①该反应的焓变△H  0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式              。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                。
    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　 。
    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
    K=                 。（用含KSP、KW的代数式表示）

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