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【题目】下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

【答案】D

【解析】试题分析:A.因为Na2CO3水解显碱性,与玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3,错误;B.因为NaHCO3Al2SO43相互促进水解:Al33HCO3=AlOH33CO2↑,错误;C.CO32水解显碱性,能够除去油污,错误;D.与盐类的水解无关,正确;选D

练习册系列答案
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【题目】将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠,这是利用氯气的毒性和

A.溶解性B.密度大于空气C.黄绿色D.漂白性

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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O,有关的说法不正确的是

A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

B. 放电过程中,Na+从B极区移向A极区

C. 电池负极的电极反应为:BH4 +8OH- - 8e =BO2-+6H2O

D. 在电池反应中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为2 mol

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【题目】异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物,制备异戊酸薄荷酯P的流程如下:

已知:

完成下列问题:

(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____

(2)由E生成F的化学方程式为____

(3)试剂2可以是____试剂(填名称或化学式);该反应类型是 ____

(4)由C和H生成P的化学方程式为____

(5)M有多种同分异构体,写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式:____

①属于酚类 ②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1

(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法,设计以苯、乙烯为有机原料(无机试剂自选),制备苯乙烯的合成线路:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①~⑦各步反应的化学方程式。

_________________________________

____________________________________

________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________

_______________________________________________________

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【题目】溴化钙易溶于水,医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

请回答下列问题:

Ⅰ.工业上溴的制备。

(1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________

(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴,原因是_________________

Ⅱ.实验室溴化钙的制备。

(3)“合成”步骤中,所需装置最合适的是_____________(填选项字母)。

(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________,“合成”步骤中需控制温度不能过高,原因是______________________,投料时控制n(Br2);n(NH3)=1:0.8,其目的是________________

(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________

(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度(不必描述操作过程的细节,物理量的数值可用字母表示):

______________________________

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题:

(1)基态E原子的价电子排布式为_________________

(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式)。

(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为_________________________

(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是__________(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为_____________;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为__________________

(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。

②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361 pm,G 原子的半径约为_________pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________

③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:

电离能/kJ mol-1

I1

I2

G

746

1958

906

1733

G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是______________

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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是

A. 方法一的反应类型是加成反应

B. BHT与H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. 从原子经济角度分析方法二优于方法一

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【题目】乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广泛。

(1)工业上利用二甲醚合成乙醇

反应①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反应②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定压强下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示,则△H1

_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增加,乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________

2)乙醇加入汽油(平均分子式为C8H18中能改善油品质量减少对环境的影响

①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下,等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________

NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____________;在=1的条件下,应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式:_____________

(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为_____________

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