[题目]向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体.恰好完全反应.所得滤液的质量比原来增重1g.则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为

A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1

【答案】C

【解析】

试题分析：根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

（1）该反应为热反应，原因是。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器内气体密度保持不变

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比。

（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】今有如下三个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是

A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是___________。

（2）电动搅拌棒的作用是_________。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。

（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。

① ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图

所示

② 当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－

③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2－含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0；；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。

（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。

A．反应停止了

B．正逆反应的速率均为零

C．正逆反应都还在继续进行

D．正逆反应的速率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______________________。

（2）观察到_____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为________L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。