Question

12．25℃时，将0.2mol•L?¹ CH₃COOH溶液逐滴滴入25mL某浓度的NaOH溶液中，
滴定曲线如图所示．
 （1）若选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴醋酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol•L?¹．
（3）图中a＞12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同），
此时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
（4）D点溶液中所有离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；写出此时溶液中微粒间含有c（Na⁺）的一个等式2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸滴定碱，选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色；
（2）由图可知，NaOH溶液的pH=13；
（3）若a=12.5mL，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性而a点pH=7，可知醋酸应过量；
（4）D点为等量的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，结合电荷守恒、物料守恒来解答．

解答 解：（1）若选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴醋酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复，
故答案为：滴入最后一滴醋酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（2）由图可知，NaOH溶液的pH=13，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；
（3）若a=12.5mL，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性而a点pH=7，可知醋酸应过量，即a＞12.5mL，溶液显中性，可知c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒式或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，或c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故答案为：＞；=；
（4）体积相同、浓度为2倍关系，可知D点为等量的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，则离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；此时溶液中微粒间含有c（Na⁺）的一个等式为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）或c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握滴定图中物质的量关系、溶质判断、溶液酸碱性为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度不大．