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    18．某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（　　）
    A．17B．18C．19D．20

    分析 根据原子中核内质子数=核外电子数=电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

    解答 解：某元素原子37X的核外电子数为17，质子数为17，则该元素原子的中子数=质量数-质子数=37-17=20，
    故选D．

    点评 本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确原子的质子数和核外电子数的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．液氯和氯水都含有氯离子
    B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
    C．盐酸和氯水都含有氯离子
    D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．某温度下，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）＜c（Na+）
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
    1Cu+4HNO3（浓）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    浓硝酸表现出来的性质是②③（填写编号）．
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写完全正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；2H++1CIO-+2I-═1CI-+1I2+1H2O
    （2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
    （3）以上实验条件下，SO42-、I2和CIO-的氧化性有强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件前后，B的转化率均为40%
    B．改变条件前后，C的反应速率保持不变
    C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变
    D．若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
    NH3•H2O2×10-5
    HNO27×10-4
    HClO3×10-8
    H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
    （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11  mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800．
    （3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：

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