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    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25NA
    C、7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA
    D、标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
    B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；
    C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；
    D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．
    解答： 解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；
    B．1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25NA，故B错误；
    C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
    D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、图1中，曲线Ⅰ表示逆反应速率与温度的关系
    B、图1中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
    C、图2中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
    D、图2中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿液也能发电，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池既能净化含氨废水，又能发电．下列关于该电池描述不正确的是（　　）
    A、电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B、电池放电时，H+从正极向负极迁移
    C、电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=N2+CO2+6H+
    D、电池降解1mol尿素，理论上消耗标准状况下33.6LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g?mo-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.348174
    阿司匹林0.170180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.020170

             乙醇    		9.20046
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖　　　　B．硫酸钾　　　　C．乙醇　D．硝酸银   E、高锰酸钾
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：
     
    　mol?L-1．
    （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
    D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    （5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水
    ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
    B、加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减少
    C、反应热△H=E2-E1
    D、若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焓变大于0的反应一定是自发进行的反应
    B、吸热反应一定是非自发进行的
    C、自发进行的反应一定容易发生
    D、有些吸热反应也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、摩尔是一个基本物理量
    D、以克为单位时，12g12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大
    B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快
    C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是
     
    ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
     
    ．
    （2）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），为了检验M的组成，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验它们的方法分别是
     
    ；
     
    ．
    （3）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞．正确的操作顺序是
     
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
    （4）．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
    x
    y
    =
     
    ．

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