Question

19．常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH₃•H₂O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
• B． b点溶液，c（NH₃•H₂O）=c（R^-）+c（H⁺）-c（OH^-）
• C． c点溶液，存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，HR和NH₃•H₂O的电离平衡常数相等

Answer 1

分析 A．根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，说明HR部分电离；
B．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒以及盐类水解的特点判断；
C．c点氨水过量，溶液呈碱性；
D．b点pH=7，且HR和NH₃•H₂O的物质的量相等，说明R^-、NH₄⁺水解程度相等．

解答 解：A．根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，说明HR部分电离，则HR为弱酸，故A正确；
B．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（R^-），又盐的水解程度较小，则c（NH₄⁺）=c（R^-）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．c点氨水过量，溶液呈碱性，溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．b点pH=7，且HR和NH₃•H₂O的物质的量相等，说明R^-、NH₄⁺水解程度相等，则HR和NH₃•H₂O的电离平衡常数相等，故D正确．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确曲线含义、对应溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与其它因素都无关，题目难度不大．