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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

    元素
     

    相关信息
     

    X
     

    X的一种单质是自然界硬度最大的晶体
     

    Y
     

    Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
     

    Z
     

    Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
     

    W
     

    W的一种核素的质量数为58，中子数为32
     

    （1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。

    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。

    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。

    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。

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    B．金属阳离子得电子的能力

    C．金属在自然界的存在形式

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    A．对废气、废水、废渣进行严格处理

    B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

    C．在化工生产中，不使用任何化学物质

    D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

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    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )

    W
     

    X
     


     


     

    Y
     

    Z
     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

    元素
     

    有关信息
     

    X
     

    元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm
     

    Y
     

    所在主族序数与所在周期序数之差为4
     

    Z
     

    单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
     

    D
     

    最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
     

    E
     

    单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
     

    请回答下列问题(用化学用语表示)：

    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

    ①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

    ②EY2不能通过单质直接化合产生

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。

    （2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液，滴加适量的 （填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为 。

    （3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。

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    下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）

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    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。

    可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

    B．v正（CO2）＝v逆（H2O）

    C．容器内混合气体密度保持不变

    D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键

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    某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式；

    （2）计算平衡时A的转化率。

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