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    【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是

    A. 丁烷B. C5H11Cl

    C. 戊烯D. 二溴丙烷

    【答案】A

    【解析】

    丁烷只存在碳链异构，同分异构体为2种，而C5H11Cl和戊烯存在碳链异构、位置异构，二溴丙烷存在位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此C5H11Cl、戊烯和二溴丙烷的同分异构体的数目均大于两种，所以A选项是正确的。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO（CO）

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    （2）CO2可以被NaOH溶液捕获。

    ①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    ②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

    b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)

    c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]

    （3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式：________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________（填“甲”或“乙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是

    A. 制取氨气，可选用②③

    B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦

    C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧

    D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

    I．CuSO4溶液的制备

    ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

    ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

    ③趁热过滤得蓝色溶液。

    (1)A仪器的名称为________________________________。

    (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。

    II．晶体的制备

    将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

    (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。

    (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。

    III．氨含量的测定

    精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    (5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

    (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。

    A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

    B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。

    C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。

    D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（ ）

    A.物质的量之比为2：1B.体积之比为1：2

    C.质量之比为16：7D.密度之比为7：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______________。

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（NO）（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n（NO）（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n（NO）（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示：

    ①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。

    ②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）

    A. 当V（NaOH）="20" mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

    C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

    D. 当V（NaOH） ="40" mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

    I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

    (2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

    (3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

    A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

    A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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