Question

将5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为1mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

A．＜0.6 mol

B．0.6 mol

C．＞0.6 mol

D．无法确定

Answer 1

分析：5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，根据生成PCl₅计算参加反应的 PCl₃的物质的量，进而计算 PCl₃的转化率，平衡时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，可以相当于开始加入移走3mol PCl₃和1.5mol Cl₂，假定平衡不移动，则PCl₃的转化率不变，计算生成PCl₅的物质的量，实际是压强降低平衡向逆反应移动，实际PCl₃的转化率降低，故实际生成的PCl₅的物质的量小于假设计算值．

解答：解：5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，达到平衡时，生成PCl₅为1mol，
由方程式PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）可知，参加反应的PCl₃为1mol，PCl₃的转化率为

1mol

5mol

×100%=20%，
平衡时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，可以相当于开始加入移走3mol PCl₃和1.5mol Cl₂，假定平衡不移动，则参加反应PCl₃的物质的量为3mol×20%=0.6mol，由方程式可知生成PCl₅的物质的量为0.6mol，实际是压强降低平衡向逆反应移动，实际PCl₃的转化率降低，故生成PCl₅的物质的量小于0.6mol，
故A．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意假设法的利用与平衡建立途径的关键．