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    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
    C．2 L 1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
    D．标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

    分析 A、氖气为单原子分子；
    B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
    C、HCl是强电解质，在溶液中完全电离；
    D、标况下，四氯化碳为液态．

    解答 解：A、氖气为单原子分子，故含有NA个氖原子的氖气为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
    B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；
    C、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；
    D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请按下列要求填写化学式：
    （1）只有2个原子核和2个电子构成的分子是H2
    （2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3
    （3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2
    （4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是O3
    （5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是HF
    （6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

    写出有关反应的化学方程式：
    第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中能导电的有ACDG属于电解质的有BFG属于非电解质的有EH．（选填字母）
    A．稀硫酸  B．纯醋酸 C．铜丝  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸钡固体   G．熔融氯化钠  H．SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．血液透析是利用了胶体的性质
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25．C时：
    C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃超始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650421.61.65
    2900210.50.53
    3900abcdt
    ①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
    A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
    C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    B．在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（　　）
    A．氢氧化钙饱和溶液B．饱和的碳酸钠溶液
    C．硝酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液

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