Question

碳铵[（NH₄）₂CO₃]在室温就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（　　）

A．碳铵[（NH₄）₂CO₃]在室温下就能自发地分解，是△S增大决定的

B．吸热反应在常温下就能自发进行

C．放热反应在常温下一定容易进行

D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

Answer 1

分析：A．酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡；
C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，放热反应在常温下有的容易进行，有的不容易进行；
D．化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，与速率无关；

解答：解：A．碳酸铵自发分解，（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+H₂O+CO₂↑，（NH₄）₂CO₃为固体，产物氨气和二氧化碳为气体，气体的生成，使体系中熵增大，所以碳铵[（NH₄）₂CO₃]在室温下就能自发地分解，是△S增大决定的，故A正确；
B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，但焓变不是自发反应的唯一因素，吸热反应有的可自发，有的不可自发，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故B错误；
C．放热反应在常温下有的容易进行，有的不容易进行，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，碳铵[（NH₄）₂CO₃]在室温就能自发地分解，但该反应为吸热反应，故C错误；
D．化学平衡常数K为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，转化率也越大，平衡常数K表示反应进行的程度，不表示反应速率的快慢，化学平衡常数K大，速率不一定大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，掌握焓变和熵变含义的应用是解答的关键，题目难度不大．