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    已知Na2O2中的O为-1价．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
    （1）
     
    是还原剂，
     
    是氧化剂．
    （2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合反应的方程式计算．
    解答： 解：（1）只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；
    （2）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
    故答案为：1.5mol；33.6L．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意结合电子转移方向和数目计算该题．
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