【题目】色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量,在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空:
(1)某课外小组学生学做比萨饼, 购买了下列食物:①西红柿、②食盐、③橄榄油④小麦粉.请回答:
其中富含淀粉的是________(填序号,下同),富含油脂的是________,富含维生素的是________,属于调味剂的是________;
(2)味精是常用的一种鲜味剂,其有效成分是谷氨酸钠,它的结构简式如下图,该物质分子中所含的官能团有________和________ (填写名称);
(3)碳酸氢钠是常见的疏松剂,主要是因为它在加热条件下产生了气体,使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:____________________。
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【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A.CH3CH2CH2CH2CH3B.
C.D.
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【题目】将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________
(2)参加反应的铁的质量____________
(3)生成的H2的体积(标况)___________
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA
C. 常温常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。
碳 | W | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)X元素的名称是______________。
(2)Y元素的氢化物H2Y的稳定性_____________(填“>”或“<”)H2S。
(3)表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(填化学式)。
(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________。
(5)碳与镁可形成化合物M,若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1mol烃N,N分子中碳氢质量比为9:1, M与水反应的化学方程式为___________。
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【题目】下列操作或试剂的选择合理的是( )
A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色。
B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
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【题目】下列说法正确的是( )
A.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种链状二肽
B.用酸性溶液可鉴别乙炔和乙醛
C.丙烯酸含有二种官能团,只能发生取代反应和加成反应
D.等质量的甲醛和乳酸完全燃烧消耗的氧气相等,生成水的质量也相等
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【题目】在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是( )
A.平衡时甲中A的体积分数为0.4
B.平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5
D.若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4
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【题目】以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,下列说法不正确的是
A.由图可知:乙酸的生成速率随温度升高而升高
B.250—300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低
C.由300—400℃可知,其他条件相同时,催化剂的催化效率越低,乙酸的生成速率越大
D.根据图像推测,工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃
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