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    17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量蒸馏水    		B．
    分离碘和酒精
    C．
    称量氢氧化钠固体    		D．
    配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸

    分析 A．水易挥发，可用蒸馏的方法制取；
    B．不能用分液的方法分离；
    C．氢氧化钠应在烧杯中称量；
    D．应避免液体溅出．

    解答 解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法制取，题中装置符合操作要求，故A正确；
    B．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离，故B错误；
    C．氢氧化钠具有吸潮性，易变质，应用小烧杯称量，且放在左盘中，故C错误；
    D．应用玻璃棒引流，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、称量以及溶液的配制等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝．B．石墨     C．银    D．铂
    （2）M极发生反应的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下说法正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质
    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知铜元素能形成多种化合物．
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，NH3的VSEPR 模型为四面体形．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方浓度解；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
    C．硫酸的摩尔质量是98 g
    D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
    D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子式所代表的物质具有题中所指类别（括号中）的同分异构体数目不同的是（　　）
    A．C4H10 O （醇类）B．C3H6Cl（不饱和卤代烃）
    C．C4H8O2（酯类）D．C9H12（芳香烃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属芳香烃
    B．该物质属氨基酸
    C．该物质分子中只含非极性键
    D．该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量

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