Question

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成________mol SO₂．

Answer 1

升高    氧化    氧化    氧化    1
分析：浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．氧化还原反应中：升、失、氧；降、得、还；化合价升高，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子做氧化剂，被还原，发生还原反应．
解答：浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化．依据化学方程式中 盐酸化合价的变化判断为：铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，浓硫酸做氧化剂具有氧化性，根据化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成1mol二氧化硫气体；
故答案为：升高；氧化；氧化；氧化；氧化；1．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，主要是氧化还原反应的特征应用，化合价的变化判断是解题关键．