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下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是( )

A.氧化铝的熔点很高,因此可用作耐火材料

B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花

C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃

D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料

 

D

【解析】氯气虽然具有氧化性,但不具有漂白性,有漂白性的是HClO,D错误。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题1物质的分类分散系练习卷(解析版) 题型:选择题

下列物质中属于纯净物的是(  )

由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质

A.②③⑥B.④⑤⑥ C.①④D.②⑥

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题17氮及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体

B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 )与二甲醚(沸点24.9 )的混合物

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷(解析版) 题型:选择题

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中氯元素被氧化的是( )

A.MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D.2KClO32KCl+3O2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:实验题

某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

环节一:理论推测

部分同学认为Br2I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是 

部分同学认为Br2I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二:设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

实验1:

试管

操作

现象

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管

溶液为黄色

先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管

溶液为黄色

环节三:实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为 

同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

实验2:

操作

应该观察到的现象

 

 

 

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:

可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2: 

实验3:进行实验以确定可能的原因。

操作

现象

向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液

静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色

 

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:

实验4:

操作

现象

向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液

静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色

 

你认为实验4设计的主要目的是  

同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(3)Cl2Br2I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(  )

A.充分反应后转移1.8 mol电子

B.H2SO4只作氧化剂

C.若不加热应生成H2

D.消耗的铜的质量一定少于57.6 g

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷(解析版) 题型:选择题

工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是( )

A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C

D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A(解析版) 题型:选择题

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH5.06.0间,通过电解生成FeOH3胶体。FeOH3有吸附性,可吸附污物使之沉积下来,具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是(  )

AX电极是负极,电极反应式为CH48e4CO32-=5CO22H2O

B铁作阳极,失去电子生成Fe2

C工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D污水中存在反应4Fe210H2OO2=4FeOH38H

 

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