下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是( )A.氧化铝的熔点很高,因此可用作耐火材料B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（）

A.氧化铝的熔点很高,因此可用作耐火材料

B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花

C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃

D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料

【解析】氯气虽然具有氧化性,但不具有漂白性,有漂白性的是HClO,D错误。

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下列物质中属于纯净物的是(　　)

①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质

A.②③⑥B.④⑤⑥ C.①④D.②⑥

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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体

B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

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C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

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下列反应中氯元素被氧化的是（）

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D.2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?

环节一:理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是　。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二:设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。

实验1:

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管	溶液为黄色

环节三:实验现象的分析与解释

(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为　。

同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:

实验2:

操作	应该观察到的现象

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:

可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2:　。

实验3:进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液	静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4:

实验4:

操作	现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液	静置后,上层液为紫色,下层液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色