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    【题目】Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（ ）

    A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

    B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

    C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

    D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3的方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，A错误；

    B. Na2CO3溶液由于水解呈碱性，弱酸的酸根阴离子要分步水解，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；

    C. NaHCO3热稳定性差，受热分解放出气体，可作发酵粉，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O，C正确；

    D. CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不拆，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

    完成下列填空。

    （1）A的结构简式为______，工业上生产A所需的矿物资源是______。

    （2）请写出C的官能团名称___________。

    （3）反应②的化学方程式为_____________。

    （4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入_____溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在____层（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

    已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    2.3

    4.0

    完全沉淀的pH

    3.7

    6.5

    ②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

    回答下列问题：

    (1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加热；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值为______________。

    (2)写出LiH和AlC13反应的化学方程式为_____________（条件不作要求）。

    (3)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是_______________。

    (4)四氢铝锂LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液，并产生一种无色气体。请写出该反应的离子方程式_____________________。

    (5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为________________（结果保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C15H18O4

    B. 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应

    C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验

    步骤

    充分振荡，加2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验

    现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是（ ）

    A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

    ii. R-HC=CH-R’

    iii. R-HC=CH-R’

    （以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是_________

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）由C生成D的化学方程式是__________。

    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________。

    （5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    (1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

    (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 _____；

    (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

    (5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

    (6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

    (7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

    (8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

    (9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

    (10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写正确的是(　　)

    A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl

    C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COCH3CH2O＋H2O

    D.＋Br2

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