Question

（2012?南京模拟）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到．
（1）NF₃中氮原子的杂化方式为

sp³

，NF₃分子空间构型为

三角锥形

；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃

＜

HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式

CO₂（或CS₂、N₂O等）

；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式

CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O

；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为

CaF₂

．

Answer 1

分析：（1）根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（3）N₃^-含有3个原子和22个电子，结合等电子体的定义分析；
（4）根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，应为Ca元素，利用均摊法计算化学式．

解答：解：（1）NF₃中含有3个δ键，且孤电子对数为

5-3

2

=1，则应为sp³杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp³；三角锥形；
（2）由于非金属性N＜F，则HF更稳定，故答案为：＜；
（3）N₃^-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO₂（或CS₂、N₂O等，故答案为：CO₂（或CS₂、N₂O等）；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，反应的离子方程式为CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O，
故答案为：CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca²⁺离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×

1

8

+6×

1

2

=4个，F^-离子位于体心，共8个，则化学式为CaF₂，
故答案为：CaF₂．

点评：本题考查较为综合，涉及杂化类型、空间构型、非金属性的比较、等电子体、配合物知识以及晶胞的计算，侧重于知识的掌握与迁移的考查，题目难度中等．