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    19．分子式为C8H10的化合物，A氧化只得一种产物苯甲酸，B只有一种一元硝基取代物，C有两种一元硝基取代物，试分别写出A，B，C的结构简式．

    分析 A氧化只得一种产物苯甲酸，说明只有一个取代基，且与苯环相连的碳上含有氢，一元硝基取代物有几种，就有几种氢原子，据此解题．

    解答 解：A氧化只得一种产物苯甲酸，说明只有一个取代基，且与苯环相连的碳上含有氢，结构简式为；二甲苯的苯环上有1种氢原子，苯环上的一元硝基取代物只有1种；的苯环上有2种氢原子，苯环上的一元硝基取代物只有2种，
    答：A、B、C的结构简式分别为、、．

    点评 本题考查有机物取代物同分异构体种类，难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B和E同主族，C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的离子结构示意图是．
    （2）C和E能形成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
    （3）B元素的非金属性强于E元素，用原子结构解释原因：O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强．
    （4）工业制备单质D的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （5）元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

    （Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化需要加还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
    （3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
    D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒水槽中，反应停止后试管内剩余2mL色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
    240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
    （2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
    （6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A．定容时仰视刻度线偏低；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
    D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
    B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
    C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
    D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA

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