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    6．写出同时满足下列条件的E的一种同分异构的结构简式：
    ①能发生银镜反应
    ②分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢．

    分析 能发生银镜反应，则一定含-CHO，且分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢，结构对称，E的分子中含12个H原子，则苯环连接3个间位的-CH2CHO，以此来解答．

    解答 解：能发生银镜反应，则一定含-CHO，且分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢，结构对称，E的分子中含12个H原子，则苯环连接3个间位的-CH2CHO，可知满足条件的E的一种同分异构的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握醛的性质、有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子中含3种H，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
    C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究．
    （1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示．

    ①仪器X的名称是分液漏斗．常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出．
    ②装置C的作用是防止倒吸．
    ③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
    ④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化．
    （2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
    I．NaHSO3和NaClO恰好反应；II．NaHSO3过量；III．NaClO过量．甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
    实验操作预期现象及结论
    取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸若有气泡产生，则①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若没有气泡产生，则②I或III成立
    另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡③溶液变为蓝色，则III成立
    （3）请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时Li+从右边移向左边
    B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C
    C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
    D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    A检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
    C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+
    D向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（　　）
    A．7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目
    B．0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目
    C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目
    D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH4+在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意如图所示：

    1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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