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    5．某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A、B、C、D，已知它们最外层电子数分别为2、2、1、7，A和C的次外层电子数均为8，B和D的次外层电子数均为18．则A元素符号为Ca，B原子外围电子排布式为3d104s2，C价电子排布式为4s1，D元素形成的简单离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6．

    分析 在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，以此解答该题．

    解答 解：在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，价电子排布式为4s1，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、外围电子排布式为：3d104s2，D为Br，形成的简单离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，
    故答案为：Ca；3d104s2；4s1；1s22s22p63s23p63d104s24p6．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及核外电子排布等知识点，注意掌握核外电子排布规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若某化学反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为吸热反应
    B．反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3达平衡后，若升高温度，v（逆）增大，v（正）减小
    C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△S＞0
    D．化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    C．向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
    D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．5（b-2a） mol/LB．10（2a-b） mol/LC．10（b-a） mol/LD．10（b-2a） mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    X：（NH4）2CO3；F：NO2；G：HNO3．
    （2）写出下列变化的离子方程式：
    F→G：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    G→E：3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）实验室里，C常采用向下排空气法法来收集．
    （4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33； Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是NH4HCO3、NH4HC2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在室温度下，在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到室温度，压强减小至原来的一半，若加入NaOH溶液则气体被全部吸收，则此烃为（　　）
    A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性：从长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好．
    （2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（　　）
    A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同
    C．气体的性质不同D．气体的分子间距离不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：n（H2O）=2：1，质谱图表明B的相对分子质量为188．A和B存在如下转化关系：

    已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

    ②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．请回答：
    （1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （2）A的结构简式是CH3COOCHBrCH3．
    （3）B的分子式是C12H12O2．
    （4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出符合上述条件的同分异构体有4种．

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