若要检验酒精中是否含有少量水.可选用的试剂是( ) A.生石灰 B.金属钠 C.浓硫酸 D.无水硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

[实验化学]阿司匹林（乙酰水杨酸，

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

防止乙酸酐水解

．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式

．
（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是

水浴加热

．
用这种方法加热需要的玻璃仪器有

酒精灯、烧杯、温度计

．
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是

关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物

．
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？

向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min．然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克．
请回答下列问题：
（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用

水浴

加热方法．用这种加热方法需要的玻璃仪器有

酒精灯、烧杯、温度计

（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是

洗涤晶体表面附着的杂质

、

减少阿司匹林因溶解而引起的损耗

（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是

使阿司匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离

加入盐酸的作用是

将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林

．
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？

向水中加入少量产品，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出现，产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

（5）试计算本次合成阿司匹林的产率为

0.73或73%

（保留二位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏一模）阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是

水浴

，用这种方法加热需要的玻璃仪器有

酒精灯、烧杯、温度计

．
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是

除去晶体表面附着的可溶性杂质

、

减少阿斯匹林的溶解

．
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是

使阿斯匹林转化为可溶性盐

，加入盐酸的作用是

将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林

．
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？

向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）

（1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①

过滤

，②

分液

．
（2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择

D

A．氯气 B．氟化钠 C．稀硫酸 D．次氯酸钠
实验指导教师则给出了10%H₂O₂和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：

2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

（3）选择试剂②，可供选择的试剂是

BC

．
A．酒精 B．CCl₄C．苯 D．氢氧化钠
（4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从

上口倒出

．
②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：

取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝．若变蓝则有碘

．
（5）有色液体呈

紫色或紫红

色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是

①②④

①温度计水银球位置错误 ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．有人认为X不一定只是Fe，因为温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，Fe₃O₄也能被磁铁吸引．，为探究X的组成，进行如下实验．
（一）提出假设①X的成分为Fe
②X的成分为Fe₃O₄
③X的成分为Fe与Fe₃O₄的混合物
（二）设计方案
I-定性探究
（1）将适量固体X加入盐酸中，充分反应后，加入适量的KSCN溶液，若溶液未变红色，

（填“能”或“不能”）表明固体X中不含Fe₃0₄．简述理由

（2）某同学采用还原法检验X中是否含有Fe₃0₄．

①按如图连接装置，并检查装置的气密性．
②打开止水夹，通入纯净的H₂．在点燃A处的酒精灯之前，需排尽装置内的空气，原因是

．
③若加热一段时间后，装置B中的白色固体部分变为蓝色，可得出的结论是

（3）若要进一步证明X的组成，还得进行的实验是（简述实验操作、现象）

结论：

．
II．定量探究
某同学利用（2）装置，通过定量实验也可探究X的组成．
①己知a管质量为122.0g，取18.0g干燥X粉末加入a中．
②按（2）进行实验至B中无水硫酸铜颜色不再变化，停止加热，继续通H₂至a管恢复室温
③相同条併吓称量，a管质量（含粉末）为138.4g．试通过计算分析X的组成．（要求写出计算过程）

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