【题目】有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题：
（1）A的名称为______________（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是___________。
（2）反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。
（3）E的结构简式为_______________________。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有
_________种（不包括立体异构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
（6）参照如下合成路线，设计以2—氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）_____________________________________________________________。
【答案】 2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 氧化反应 (CH3)2CHCOOH 
6 
【解析】A的核磁共振氢谱图中显示两组峰，结合A的化学式，A为
，根据B的化学式可知，A发生羟基的消去反应生成B，则B为
，根据信息④，B发生加成反应生成C，C为
，C催化氧化生成D，D为(CH3)2CHCHO，D与氢氧化铜悬浊液反应后酸化生成E，E为(CH3)2CHCOOH；根据F的结构
可知，Z为对羟基苯甲醛，因此Y为
，X为
。
(1)A为，名称为2－甲基－2－丙醇；Z为对羟基苯甲醛，所含官能团有酚羟基、醛基，故答案为：2－甲基－2－丙醇；酚羟基、醛基；
(2)反应Ⅰ为羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸，加热；反应Ⅲ是醇的催化氧化，故答案为：浓硫酸，加热；氧化反应；
(3)根据上述分析，E为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；
(4)反应Ⅴ为苯环侧链的取代反应，反应的化学方程式为
，故答案为：；
(5)W是Z(对羟基苯甲醛)的同系物，相对分子质量比Z大14，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色，说明没有酚羟基和酯基，满足条件的有：苯环上含有1个醛基和1个—CH2OH，有3种结构；苯环上含有1个醛基和1个—O CH3，有3种结构；共6种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为
，故答案为：6；；
(6)以2—氯丙烷为原料合成丙醛(CH3CH2CHO)，只需要将氯原子消去，然后根据信息④在碳碳双键中引入羟基，再氧化即可，合成路线为
，故答案为：。
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【题目】下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应
C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
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【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
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【题目】（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____。
（3）某学生欲用10mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L－1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为___mL，配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线
（5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。
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【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( )
A. 相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B. 物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的质量分数w＝MV/22.4m D. 溶液密度ρ＝cM/1000w
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【题目】世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
A.酸B.碱C.氧化物D.盐
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【题目】(1)下列四种物质，①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。
ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；
ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；
ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；
ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。
(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。
(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）
(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 _________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。
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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。
（2）B生成A的化学方程式______________________。
（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。
（4）F的结构简式_____________________。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。
（6）
，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 
的路线流程图____________________（其它试剂自选）。
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【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。
（1）Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_________，还因为___________。
（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是___________________。
（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______分子或离子，写一种）。
（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm （用带NA的代数式表示）。
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