Question

将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO₂含量少，镁条与CO₂反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．

Answer 1

加入热碱前，体系是含Mg²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-的电解质溶液，溶液中：
n（Cl^-）=n（HCl）=1.8 mol?L^-1×0.05L=0.09mol，
n（Na⁺）=n（NaOH）=0.9 mol?L^-1×0.02L=0.018mol，
n（NH₄⁺）=n（NH₃）=

0.102g

17g/mol

=0.006 mol，
依电荷守恒得：2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=n（Cl^-），所以2n（Mg²⁺）+0.018mol+0.006mol=0.09，
解得n（Mg²⁺）=0.033mol，所以n（Mg）=n（Mg²⁺）=0.033mol，故镁条的质量 m（Mg）=0.033mol×24g/mol=0.792g，
答：原镁条的质量为0.792g．