Question

13．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 质子数c＞b
• B． 原子半径X＜W
• C． 离子半径Y^2-＜Z^-
• D． 离子的氧化性W³⁺＞X⁺

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；
B．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故B错误；
C．Y为O元素，Z为F元素，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径离子半径Y^2-＞Z^-，故C错误；
D．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则离子的氧化性W³⁺＞X⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．