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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、10克氖气所含原子数约为NA
    C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为NA
    D、标准状况下，44.8L溴单质所含的分子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铵离子含有11个质子，1mol铵离子含有11mol质子；
    B、稀有气体为单原子分子，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子；
    C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了0.5mol电子；
    D、标准状况下，溴单质不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量．
    解答： 解：A、1mol铵离子含有11mol质子，所含质子数为11A，故A错误；
    B、10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子，所含原子数约为0.5NA，故B错误；
    C、1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C正确；
    D、标况下，溴不是气体，题中条件无法计算44.8L溴的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须指明在标准状况下、物质的状态必须为气体；明确稀有气体分子为单原子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体，少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（　　）
    A、①④B、只有①
    C、只有④D、②③

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    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    （1）电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    （2）Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （3）电解池的总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
    D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）
    A、HSO3-+H2O═H3O++SO32-
    B、HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O
    C、S2-+H2O═HS-+OH-
    D、NH4++H2O═NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染是人类社会面临的重大威胁，保护环境人人有责．下列对应关系不正确的是（　　）
    A、二氧化硫--酸雨
    B、二氧化碳--温室效应
    C、水体富营养化--水华
    D、二氧化硅--白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    B、K+、H+、NO3-、HCO3-
    C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Na+、H+、Cl-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    C、Fe2+、K+、OH-、Cl-
    D、K+、NH4+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
    （1）常温下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是
     
    ；
    （2）下列说法中，正确的是
     
    （填字母）；
    a．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)c(H+)
    的值减小
    b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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    （3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
     
    ．
    a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
    b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
    c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
    d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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