Question

将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解．该金属可能是（　　）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Cu

Answer 1

分析：稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．

解答：解：参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×

1

2

=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则

5

a

×b＞0.1×2，
A．反应中Al为+3价，则a＜

5×3

0.2

=75，故A符合；
B．反应中Zn为+2价，则a＜

5×2

0.2

=50，故B不符合；
C．反应中Fe为+2价，则a＜

5×2

0.2

=50，故C不符合；
D．Cu与稀硫酸不反应，稀硫酸浓度不能降低，故D不符合，
故选A．

点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．