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    人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列说法中正确的是（　　）
    ①锌为负极，Ag2O为正极；
    ②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；
    ③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
    ④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
    A、①B、①②④
    C、①②③D、①②③④
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电极反应式知，Zn失电子化合价升高为负极、Ag2O作正极，放电时，负极上消耗氢氧根离子、正极上生成氢氧根离子，根据溶液中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
    解答： 解：①电极反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌为负极，Ag2O为正极，故正确；?
    ②放电时，正极附近有氢氧根离子生成，导致溶液pH值上升，故正确；?
    ③放电时，电流从正极流向负极，则电流由Ag2O极经外电路流向Zn极，故正确；?
    ④放电是，电子从负极沿导线流向正极，则溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化确定正负极，再结合离子移动方向、正负极上发生的反应分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为
     
    ．在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （用序号填写）．

    （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═A12O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图1所示，请写出阳极的电极反应式
     
    ．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是
     
    ．

    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，结合图2分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
     
    ．从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
     
    ．
    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．
    （1）甲烷的电子式是：
     
    ．
    （2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有
     
    种，该反应的类型是
     
    ．
    （3）甲烷的空间构型是
     
    ，可证明其构型的实验事实是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是（键线式）
     
    ，
    （2）①的反应类型是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式是：
     

    （4）B水解的化学方程式是：
     

    （5）1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，右槽发生还原反应
    B、放电时，左槽电解液pH升高
    C、充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-═VO++H2O
    D、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、具有较高能量的分子是活化分子
    B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    C、反应的活化能大小不会影响化学反应速率
    D、不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（　　）
    A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
    B、减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
    C、实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面
    D、分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A、产生的气体是0.2 mol NO2
    B、硝酸的物质的量浓度为12 mol?L-1
    C、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：2
    D、要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B、该元素原子核外共有5个能级
    C、该元素原子的M能层共有18个电子
    D、该元素原子最外能层共有3个电子

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