Question

1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）：

下列关于该离子方程式的说法不正确的是（　　）

• A． IO${\;}_{4}^{-}$作氧化剂
• B． 氧化性：Mn²⁺＞IO${\;}_{3}^{-}$
• C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
• D． 若有2mol Mn²⁺参加反应，则转移10mol电子

Answer 1

分析 已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO₄^-是反应物，IO₃^-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，据此进行解答．

解答 解：根据氧化还原反应知该反应方程式为：2 Mn²⁺+5 IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
A．IO₄^-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．该反应中Mn²⁺为还原剂，IO₃^-为还原产物，则还原性Mn²⁺＞5IO₃^-，故B错误；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．若有2mol Mn²⁺参加反应时则转移=2mol×（7-2）=10mol电子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．