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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．煤的干馏和气化都是物理变化
    C．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    分析 A、在溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物为电解质；
    B、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏；煤的气化是用煤来生产水煤气；
    C、水玻璃是硅酸钠的水溶液；
    D、合金的密度一般比其成分金属小，强度比其成分金属大．

    解答 解：A、在溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物为电解质，而三氧化硫溶于水后不是其本身电离出离子而导电的，故为非电解质，故A错误；
    B、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，故为化学变化；煤的气化是用煤来生产水煤气，故也为化学变化，故B错误；
    C、氯水、氨水和王水均为混合物，水银即单质汞，故为纯净物，但水玻璃是硅酸钠的水溶液，故为混合物，故C错误；
    D、合金的密度一般比其成分金属小，强度比其成分金属大，故铝合金的密度比铝更小，强度比铝大，且抗腐蚀能力强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判断、煤的综合利用的原理和合金的性能，难度不大，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
    （1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    ①元素Y的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
    ②元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号）．
    ③探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填化学式）．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的最外层电子数（填字母）b．
    ②第三周期元素的最高化合价（填字母）c．
    ③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（填字母）a．
    （3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
    ①氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
    第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化学式）．
    ②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（选填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物属于烃类的是（　　）
    A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体．实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）．
    试回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；该实验中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
    （1）氨分子的电子式为．
    （2）写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-；现在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积小于10ml（选填大于、等于、小于）
    （3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是有白烟生成；该反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四个装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．图1可用于分离碘酒中的碘和酒精B．图2可用于除去Cl2中的HCl
    C．图3可用于实验室制取氨气D．图4可用于排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响
    C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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