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    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：
    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经       、       (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是                                             。
    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式                                       。
    (1)石灰乳原料丰富，成本低　(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤　
    (3)制备干燥的HCl气体
    (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
    (1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
    A．图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化
    B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
    C．图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质转化在给定条件下能实现的是
    ①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
    ②SSO3H2SO4
    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
    ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3        
     ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是     
    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    (1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
    (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
    (3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
    (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
    (5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（  ）
    A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
    B. 只能是Al3+
    C.只能是Mg2+
    D.以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                                   。
    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                                   。
    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
    (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)
    A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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