练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    精英家教网

    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
    （3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、______、过滤、洗涤、______．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；检查是否洗净的操作是______．
    （1）浓硝酸、硝酸银、氯水光见易分解需要保存在棕色试剂瓶中，KOH不需要保存在棕色试剂瓶中．
    故选：d．
    （2）反应中K2MnO4→KMnO4，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K2MnO4→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO4系数为2，MnO2系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO4系数为3，
    根据K元素守恒可知K2C03系数为2，由碳元素守恒可知系数C02为2，方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
    故答案为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
    （3）由转化关系图知KOH及MnO2可以被循环利用．
    故答案为：KOH、MnO2．
    （4）过滤除去不溶于水的MnO2，利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO4从溶液中析出而分离出来．
    故答案为：过滤；KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况．
    （5）实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．应配制热饱和溶液、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥．过滤结束进行洗涤，洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．晶体中主要含有杂质K2CO3，可以取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    故答案为：冷却晶体； 干燥；漏斗；取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武清区三模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    请回答：
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与
    ac
    ac
    （填字母）相同．
    a．NaClO溶液    b．乙醛     c．双氧水    d.75%的酒精
    （2）操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

    （3）上述流程中可以循环使用的物质有
    KOH
    KOH
    和
    MnO2
    MnO2
    （填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    2
    3
    2
    3
    mol KMnO4．
    （4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

    为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是
    C
    C
    （填字母）
    A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
    （5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是
    反应生成的Mn2+，起催化作用
    反应生成的Mn2+，起催化作用
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
    4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O
    4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O

    （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
    氯元素的化合价从-1升到0价
    氯元素的化合价从-1升到0价

    （5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
    KMnO4＞MnO2＞O2
    KMnO4＞MnO2＞O2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是
     
    ．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是
     
    ，减少的沉淀的物质的量是
     
    ．
    ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是___________________________________。

    （2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为________________________________。

    （4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。

    （5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案