写出下列离子方程式
(1)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合______.
(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应______.
(3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体______.
(4)铜片加入浓硝酸中______.
解:(1)等体积物质的量浓度的NaHCO
3和Ba(OH)
2两溶液混合生成BaCO
3和H
2O,反应的离子方程式为HCO
3-+Ba
2++OH
-=BaCO
3↓+H
2O,
故答案为:HCO
3-+Ba
2++OH
-=BaCO
3↓+H
2O;
(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)
2溶液反应生成BaSO
4、AlO
2-和H
2O,反应的离子方程式为2Al
3++3SO
42-+3Ba
2++8OH
-=3BaSO
4↓+2AlO
2-+4H
2O,
故答案为:2Al
3++3SO
42-+3Ba
2++8OH
-=3BaSO
4↓+2AlO
2-+4H
2O;
(3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H
+,反应的离子方程式为Fe
3++3H
2O
Fe(OH)
3(胶体)+3H
+,
故答案为:Fe
3++3H
2O
Fe(OH)
3(胶体)+3H
+;
(4)铜片加入浓硝酸中,反应生成Cu
2+、NO
2和H
2O,反应的离子方程式为Cu+2NO
3-+4H
+=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O,
故答案为:Cu+2NO
3-+4H
+=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O.
分析:首先判断反应的生成物:
(1)等体积物质的量浓度的NaHCO
3和Ba(OH)
2两溶液混合生成BaCO
3和H
2O;
(2)硫酸铝溶液与过量Ba(OH)
2溶液反应生成BaSO
4、AlO
2-和H
2O;
(3)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,生成氢氧化铁胶体和H
+;
(4)铜片加入浓硝酸中,反应生成Cu
2+、NO
2和H
2O.
结合离子方程式的书写方法书写相关反应的离子方程式.
点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物,结合离子方程式的书写方法书写.