【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：
（1）下列叙述中正确的是___。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
【答案】C Zn+2H＋=Zn2++H2↑ 原电池 负 2H＋＋2e-=H2↑ 3.36
【解析】
该体系中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，当开关K闭合时，形成闭合回路构成原电池，此时Zn电极发生氧化反应为负极，Cu电极为正极；打开开关K，不能形成闭合回路，此时Zn电极上发生置换反应。
(1)A．打开开关K无法形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．打开开关K，只有Zn与稀硫酸发生置换反应，产生气泡，铜电极上无明显现象，故B错误；
C．关闭开关K后，形成原电池，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中的H＋浓度减小，故C正确；
D．关闭开关K后，形成原电池，原电池可以加快氧化还原反应速率，故D错误；
综上所述选C；
(2)打开K，Zn与稀硫酸发生置换反应，离子方程式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑；
(3)关闭K后，该装置为原电池装置，锌极发生氧化反应为负极，铜电极为正极，根据总反应可得铜电极的反应为2H＋＋2e-=H2↑；转移0.3mol电子时可以生成氢气0.15mol，标况下体积为3.36L。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生
B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O
C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变
D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1
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【题目】聚丙烯酸钠（
）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿 山道路运输抑尘等。下列叙述不正确的是（ ）
A. 聚丙烯酸钠属于纯净物 B. 聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿
C. 聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH—COONa D. 路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和 PM2.5
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【题目】工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(SO2)(mol) | 4 | 3.2 | 1.6 | 1.4 | 1.4 |
（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。
（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。
(提示：转化率=
×100%)
（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.容器内压强保持不变
B.v（SO2）=2v(O2)
C.SO3的浓度不再变化
D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2
E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
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【题目】羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与（CO2）相似。回答下列问题：
(1) 碳原子的核外电子排布式为____；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有____种不同能量的电子。
(2)羰基硫为____(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为____。
(3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________
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【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是________(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填）。
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【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是
A. PCl5的物质的量大于0.20 molB. PCl5的质量分数减少
C. 平衡常数不变D. 混合气体的黄绿色变浅
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