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    5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮常放入硅胶；为了防止食品氧化变质，应放入的是（　　）
    A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

    分析 为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，以此解答该题．

    解答 解：为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，选项中只有硫酸亚铁符合，石灰石和无水硫酸铜只起到干燥剂的作用，食盐不能防止食品被氧化，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意把握题意，学习中注意相关知识学习和积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL．
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
    F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH．
    （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．3g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为（　　）
    A．1.5gB．3gC．6gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
    饱和食盐水108.01.3301
    水100.00.9982
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物
    ①仪器B的名称是分液漏斗．
    ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品           b．过滤
    c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    ①上述操作的正确顺序是c d b a（填序号）
    ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．
    （4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在b．
    a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0．lmolFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（0H）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B．46g N02和N204的混合气体中含原子总数为NA
    C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    D．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）
    A．B．CH3-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有机玻璃的单体．
    旧法合成的反应是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
    ②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（　　）
    A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质
    C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
    （用于沉淀的试剂稍过量）：
    回答下列问题：
    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否，因为引入新的杂质离子NO3-．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
    （3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
    （4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
    （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
    B．热水瓶使用时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3
    C．硬水对生产生活带来许多不便，如在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬；煮硬水的锅炉要多用燃料，严重时可能造成锅炉爆炸等
    D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如煮沸法，磺化煤离子交换法等

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