Question

3．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO₃．白色沉淀B与足量稀盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl₂、NaOH．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则溶质为NaCl．

Answer 1

分析 （1）硫酸铜溶于水得到的是蓝色溶液，可以据此判断该题；
（2）硫酸钡不溶于酸，所以根据白色沉淀全部溶解，可以判断该白色沉淀为碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
（3）通入二氧化碳产生了白色沉淀，根据二氧化碳的性质可以判断该混合物中还含有氢氧化钠和氯化钡；
（4）根据上述分析及题给的条件可以判断出反应为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，然后氯化钡和碳酸钠的反应，所以最后得到的溶液为氯化钠溶液，可以据此解答该题．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，
故答案为：CuSO₄；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl₂、NaOH，
故答案为：BaCl₂、NaOH；
（4）二氧化碳与氯化钡、氢氧化钠的混合溶液反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则为NaCl，
故答案为：NaCl．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．