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    常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    13

    ②

    22.00

    18.00

    12

    ③

    22.00

    22.00

    7

    （1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？

    （2）x的值是多少？

    （3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）

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    向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol • L-1，则下列关系正确的是（ ）

    A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1 C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1

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    ①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫

    ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

    A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

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    下列实验操作或记录正确的是

    A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

    B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

    C. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

    D. 用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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    某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

    A．①②③ B．①② C．② D．②③

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    已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的温度下，向体积相同的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙

    C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

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    某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是

    A．c（Na+）=c（HS－）+2c（S2－）+c（OH－）

    B．c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）=0.1mol/L

    C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH－）不变

    D．c（S2－）+c（OH－）=c（H+）+c（H2S）

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    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

    ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

    ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

    根据上述实验回答下列问题：

    （1）原溶液中一定不存在的离子是__________；

    （2）原溶液中一定存在的离子是___________；

    （3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存在的原因： 。

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    下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

    A．Na与水反应时增大水的用量

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    D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

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