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    8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

    分析 （1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；
    设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；
    溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；
    （2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；
    溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；
    （3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接．

    解答 解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，
    故答案为：Br2；Fe3+；
    【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，
    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
    故答案为：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
    （2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，
    溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，
    故答案为：假设2；否；
    （3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接，电池装置示意图为：，
    故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；．

    点评 本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物性质，注意基本仪器与装置的简单绘画．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
    阳离子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
    阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
    取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
    （1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
    （2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是A＞C＞B，它们的相对原子质量大小的顺序是C＞A＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为K4[Fe（CN）6]．
    （2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
    （Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）：n（H2）的数值将偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：锌和铜构成原电池，加快反应速率
    （Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．
        实验
    溶液    		ABCDE
    5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
    饱和CuSO4液  mL012V510
    H2O  mLV6V7V850
    ①完成此实验设计，其中V5=5，V7=9
    ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：收集等体积气体所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（　　）
    A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）
    A．
    海水蒸馏得到淡水
    B． 
    中和滴定
    C．
    苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
    D．
    制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
    （1）上述反应是否为氧化还原反应？不是 （填“是”或“不是”）．
    （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
    3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
    （3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
    K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
    ①该反应的氧化产物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化学式）．
    ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
    （1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．
    （3）对B单质或化合物描述正确的是abd．
    a．常温、常压下单质难溶于水     b．B元素在化合物中的化合价可为-1或-2价
    c．单质分子中含有18个电子      d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
    （4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知．A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则C电子式为．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （5）若D为一种常见的碱，B具有两性，则B转化成C的离子的方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的结构式为O=C=O．

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