练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为（　　）
    A．4：1B．2：1
    C．1：1D．缺少条件，无法计算

    分析 根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；
    在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则反应后CO2、CO、H2、C2H6混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与C2H6相当于CO、H2混合，只要CO2与C2H6混合物中C、O原子数之比满足1：1即可．

    解答 解：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，
    根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，
    在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则反应后CO2、CO、H2、C2H6混合气体中所有元素均被吸收，
    故原混合物中CO2与C2H6相当于CO、H2混合，则CO2与C2H6混合物中C、O原子数之比满足1：1，
    所以CO2与C2H6的体积之比为2：1，
    故选B．

    点评 本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似．
    （1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
    向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式
    ①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
    BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤
    DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是氢气．
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．
    ①该电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）
    A．
    热化学方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
    B．
    对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
    C．
    将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    HA的酸性强于HB

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于反应2NO2?N2O4，△H＜0，试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2、增大反应物浓度
    t3、减小压强
    t4、加入催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O
    D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
    C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案