【题目】下列反应产物中,有的同时生成多种同分异构体,有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是:
A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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【题目】I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁,发生如下反应: 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”),欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是____(选填序号)
a.及时吸收或移出CO2 b.增大反应体系的压强
c.用更高效的催化剂 d.粉碎矿石,增大接触面积
(2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)-Q,该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强
c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
II.合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。
一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。
完成下列填空:
(1)平均反应速率υ(NH3)=____________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)
a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O) b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化
(3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。(填序号)
a.200℃ b.800℃ c.101 kPa d.24000 kPa
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【题目】完成下列各题:
(1)写出电子式NH4Cl _______ ,它的阳离子价层电子对对数为______,该离子空间构型为_______。
(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符号为_________,它的基态原子结构示意图为_____,A+离子的价层电子排布图为____________,A2+离子的价层电子排布式为_____________,A+离子和A2+离子较稳定的是(填离子符号)_______,原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子,它们的σ键个数之比为______,乙烯分子中C原子杂化方式为________,C、N、O三种原子第一电离能从大到小排列____________。
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【题目】在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( )
A. x=3B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________,反应最剧烈的烧杯是________(填字母),结论是__________,原因(从本质上解释)______________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。解释:___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________
(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A:________,B:________,C:________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式:_________________。
③该实验存在的问题是___________________,改进措施为___________________________
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【题目】高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。某化学研究小组用软锰矿(主要成分为MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物)吸收燃煤尾气中的SO2,并制取MnO2和K2SO4,而后又用MnO2 制取KMnO4。设计生产流程如下:请回答下列问题:
20℃时,相关物质的溶解度数据见下表:
(1)若将SO2气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是___。
A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.新制氯水 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式__________。
(3)步骤④中应在______中熔化;
A.瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.蒸发皿
当溶液调 pH达10~11时,停止通入 CO2。若 CO2过多,会造成的后果是:______。
(4)在此生产流程中,可循环使用的物质是(填名称)________。
步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________;
步骤⑤之后,趁热过滤的理由是________。
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【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)
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【题目】醋酸的电离方程式:____________________________________________
能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________
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【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________。
(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
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