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    下列说法正确的是(       )
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
    D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔
    沸点逐渐升高
    D

    试题分析：在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数，A不正确；B不正确，非金属性最强的是F，没有含氧酸。同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的阳离子离子半径或阴离子半径都是逐渐减小，C不正确，所以正确的答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
    C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
    D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是       
    A．Y元素为Al
    B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应
    C．原子半径大小为Y＞Z＞X
    D．X只能形成一种氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
    请回答下列问题：
    （1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为       ，以下三
    种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）          ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
    （3）盐M中含有的化学键类型有          、           ；
    （4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。
    （5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               。
    （6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）
    A．最高正价：P<S<Cl<ArB．原子半径：C>N>O>F
    C．金属性：Na<K<Rb<CsD．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（   ）
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（   ）
    A．原子序数是24B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
    C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(     )  
    A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
    B．第2列元素中一定没有非金属元素
    C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
        族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		VIA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　 （填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），
    呈两性的氢氧化物是     （填物质化学式）；
    （3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是  （填名称）。
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                                            。
    （5）分别写出⑥元素的氢化物：
    a.燃烧的化学方程式                                                       ，
    b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式：                 。
    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：                    
    （7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取：                    ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式            ；              。

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