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    13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    （1）

    物质鉴定试验推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+
    ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生A为Na2CO3，C含H+
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为AgNO3
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

    分析 （1）根据题目给定的阳离子和阴离子组合出物质，碳酸根水解显碱性，铝离子和银离子水解显酸性，结合物质间反应的现象确定物质的名称；
    （2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，硫酸铝全部反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3进行反应；
    （3）硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的量和氢氧化钠的量的多少有关．

    解答 解：（1）①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，故答案为：CO32-、OH-；H+、Al3+、Ag+；
    ②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有氢离子，故答案为：Na2CO3；H+；
    ③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，故答案为：AgNO3；
    （2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
    故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
    （3）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，反应的离子方程式为：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，离子性质和反应现象的理解应用，主要是铝离子及其化合物性质的分析，题目较为综合，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的逆反应为吸热反应
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
    D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率w（H2）=56.25%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其负极的电极反应式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
    Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
    （2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
    Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

    （4）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
    （5）共沉淀法的主要不足是：
    ①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
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    （6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是A．
    A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
    B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
    C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
    D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．考古时，利用14C测定一些文物的年代
    D．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（　　）
    A．直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿
    B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
    C．加热到液体全部消失
    D．蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量 钠的熔点低
    （2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成                     B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．其反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    （1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，
    ③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用④的方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用②的方法．
    （4）海水淡化，可采用③的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用⑤的方法．

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