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    10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．Fe作正极，发生氧化反应
    B．负极反应：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
    C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
    D．盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

    分析 铝为负极，被氧化，电极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，铁为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，结合电极反应解答．

    解答 解：A．铁为正极，发生还原反应，故A错误；
    B．铝为负极，被氧化，电极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
    D．铝为负极，氯离子向左边负极移动，使该烧杯中溶液保持电中性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）
    A．装置I中石墨电极处得到气体的体积比铁电极处得到气体的体积大
    B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
    C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-═H2↑
    D．装置I通电10分钟后，溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
    （1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置总反应的离子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑，负极反应的电极反应式Zn-2e-=Zn2+正极反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重6.3g．

    （2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计原电池，否（填“能”或“否”），原因是没有电子转移，不属于氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
    （1）写出其分子式C16H16O5．
    （2）其中含有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
    （3）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）．
    （4）分子中的饱和碳原子有4个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个．
    （5）分子中C-C═O键角为120°，C≡C-H键角为180°．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）
    A．断开 K2，闭合 K1时，Fe 电极反应为：2 H++2e-=H2↑
    B．断开 K2，闭合 Kl 时，C电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．断开 K1，闭合 K2时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    D．断开 Kl，闭合 K2时，C电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程示意图；下列有关说法中错误的是（　　）
    A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    B．B（C3H6O3）能发生消去反应和酯化反应
    C．1mol M与足量热的烧碱溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH
    D．A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，体积为4L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=
    9mol/（L•min），乙中v（N2O4）=1mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.075 mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，不能混溶的是（　　）
    A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）8.8克CO2的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2NA，标准状况下的体积是4.48L．
    （2）19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．
    （3）3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5NA．
    （4）1.5mol SO3的质量为120g，与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
    （5）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．
    （6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．

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